轨道重叠：在量子化学中，指两个原子轨道在空间中彼此“覆盖”的程度。轨道重叠越大，电子更可能在两原子之间出现，通常意味着成键相互作用更强（如形成 σ 键或 π 键）；若相位不匹配或几何取向不利，重叠会减小，成键变弱或不利于成键。
/ˈɔːrbɪtəl ˌoʊvərˈlæp/
Orbital overlap is necessary for a covalent bond to form.
轨道重叠是形成共价键所必需的。
Because the p orbitals are aligned side-by-side, their orbital overlap creates a pi bond that restricts rotation.
由于 p 轨道以并排方式对齐，它们的轨道重叠形成 π 键，从而限制了旋转。
orbital 来自 orbit（“轨道/轨道运动”）一词，进一步可追溯到拉丁语 orbita（“轨迹、轨道”）；在化学里 orbital 指“（电子）轨道”，强调电子分布的空间区域。overlap 由 *over-*（“在……之上/超过”）+ lap（“覆盖、交叠”）构成，表示“重叠”。组合成 orbital overlap，直观表达“（原子）轨道在空间上的交叠程度”，是解释化学键强弱与方向性的核心概念之一。
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